Ammoniak
| Ammoniak | ||||
|---|---|---|---|---|
 | ||||
| Generelt | ||||
| Systematisk navn | Ammoniak | |||
| Andre navne | Hydrogennitrid, Vaporol, Nitro-Sil | |||
| Molekylformel | NH3 | |||
| Molmasse | 17.031 g/mol | |||
| CAS nummer | [7664-41-7] | |||
| PubChem | ||||
| SMILES | N | |||
| Egenskaber | ||||
| Massefylde | 0.73 kg/m3 (15 °C ved 1.013 bar) | |||
| Smeltepunkt | −77.73 °C | |||
| Kogepunkt | −33.34 °C | |||
| Syrestyrkekonstant (pKa) | 9.245 | |||
| Basestyrkekonstant (pKb) | 4.75 | |||
| Struktur | ||||
| Dipolmoment | 1.42 D | |||
| Sikkerhed | ||||
| MSDS | Eksternt MSDS | |||
| NFPA 704 |
| |||
| R-sætninger | R10, R23, R34, R50 | |||
| S-sætninger | (S1/2), S9, S16, S26, S36/37/39, S45, S61 | |||
| Selvantændelses- temperatur | 651 °C | |||
| Hvis ikke andet er angivet, er data givet for stoffer i standardtilstanden (ved 25 °C, 100 kPa) | ||||
Ammoniak er et kemikalie, der har fået navn efter den ægyptiske gud Amon. Stoffet er en kemisk forbindelse mellem kvælstof (N) og brint (H). Ammoniak har den kemiske formel NH3, og det er en giftig, basisk og derfor ætsende gasart, NH3 (g), som er skadelig eller dræbende for både dyr og planter. Når ammoniak fordamper fra markerne belastes det omkringliggende miljø med kvælstof, hvor en del også omdannes til lattergas der er en drivhusgas der påvirker klimaet mere 300 gange mere end CO2.[1] Ammoniak forhandles også som vandig opløsning i form af ammoniakvand NH3 (aq).
Ved opløsning i vand eller ved reaktion med en syre omdannes ammoniak straks, helt eller delvist, til ammoniumioner (NH4+). Det er dette forhold, der gør, at man i landbruget kan bruge ammoniak som gødning. Ved nedfældning af den flydende ammoniak bliver der dannet ammoniumioner, der af planterne kan bruges som næring.[2] Ammoniumionen kan indgå i ammoniumklorid, der anvendes som smagsstof i salmiaklakrids. Ammoniumioner fra ammoniumklorid er ugiftigt, hvis det indtages, idet leveren omsætter forbindelsen til urinstof (urea). Nedbrydning af protein i kroppen danner også ammoniak/ammoniumioner, som på samme måde omdannes til urea, før koncentrationen bliver for høj.
Ammoniak er en råvare i kemisk industri, og produceres især i Haber-Bosch-processen fra naturgas, som hovedingrediens i kunstgødning.
Ammoniak bruges som arbejdsmedie i varmekraftmaskiner. Det afprøves som brændstof i skibsmotorer.[3]
Se også
[redigér | rediger kildetekst]Referencer
[redigér | rediger kildetekst]- ↑ Teknologisk Institut måler udledning af lattergasser og ammoniak fra marker 6. juli 2020 på CSR.dk
- ↑ Store opdagelser: Fikseringen af luftens kvælstof. Videnskab.dk 2014 hentet 20. marts 2026
- ↑ "Rederier bevarer troen på grøn ammoniak trods kritisk studie".